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人教版初三化学LadBrokes网址

课程标题:人教版初三化学LadBrokes网址

课程分类: 初中化学

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人教版初三化学LadBrokes网址-课程简介

一. 化学根本概念
A.物质和组成、性质、改动、分类
1.纯洁物:由同种物质组成的物质。 例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)等。有固定组成。有固定的性质,例如熔点、沸点等。混合物经别离提纯可得纯洁物。
2.催化剂和催化效果
催化剂:在化学反响里能改动其它物质的化学反响速率,自身的质量和化学性质在反响前后都没有改动的物质,叫做催化剂。
催化效果:催化剂在化学反响里所起的效果叫做催化效果。
3.单质:由同种元素组成的纯洁物。
单质分红金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
4.分子:坚持物质化学性质的一种微粒。
(1) 分子在不停地运动着,例如水的蒸腾,物质的溶解、涣散现象等。分子间有必定的距离。物质间的三态的改动是分子间距离巨细的改动。同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。分子有必定的巨细和质量。
(2) 分子是由原子构成的,例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)由分子构成的物质有:非金属单质(例如氧气、磷、硫等);二氧化碳、氯化氢等气体化合物,硫酸、硝酸等酸类物质,甲烷(CH4)等一些有机物。
5.化合物:由不同种元素组成的纯洁物。
化合物又分红酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
6.化学改动:物质在产生改动时生成了其它物质。例如火热的木炭跟氧气反响生成二氧化碳等。
7.化学性质:物质在化学改动中体现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反响,所体现出的活动性、安稳性、氧化性、复原性、酸性、碱性、可燃性等。
8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
(3)各种物质坚持原有的性质,物质之间没有产生反响。
9.离子: 带电的原子或原子团。
(1) 带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数>核外电子数);带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数<核外电子数=。
(2) 原子在化学反响中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反响中失掉最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+),氯原子在反响中得到一个电子使最外层到达8个电子的安稳结构,构成带一个单位负电荷的阴离子(Cl--)。
(3) 阳离子、阴离子与原子间的联络是:_____________________________________
由离子构成的物质有大大都盐类、碱类等化合物。常见的带电的原子团有:OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。
10. 离子化合物与共价化合物
(1) 离子化合物:由阴、阳离子彼此效果而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物,如Na2O、K2O,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱,如NaOH等都归于离子化合物。
(2) 共价化合物:不同元素的原子间以共用电子对构成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。在化学反响中元素的原子都有使最外层电子到达安稳结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反响中易取得一个电子,而氢元素的原子也简略取得一个电子构成最外层为2个电子的安稳结构、这两种元素的原子彼此效果的结果是两头各以最外层一个电子组成一个电子对,为两原子共用,在两个原子核外的空间运动、从而使两头都到达安稳结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子招引力的强弱而使电子对有所偏移,电子对倾向一方略显负电性,违背一方略显正电性,彼此招引构成共价化合物,但作为分子全体仍是电中性。
11.无机物: 一般指组成里不含碳元素的物质,叫做无机化合物简称无机物。(CO、CaCO3等少数物质在外)。
12.物理改动:没有生成其它物质的改动。例如物质三态的改动等。
13.物理改动和化学改动的联络: (1)物质产生化学改动时,必定伴有物理改动,并在产生化学改动的进程中常伴有发光、放热;色彩的改动;沉积(难溶物)的分出或消失;气体的吸收或放出等。 (2)物质产生物理改动时必定不产生化学改动。
14.物理性质:不需求产生化学改动就体现出来的性质。一般指物质的色彩、气味、滋味、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。
15.有机物:含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。 CO、CO2、CaCO3等少数物质尽管含有碳元素,但因为它们的组成和性质与无机物类似,故把它们当作无机化合物来研讨。
16. 元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
(1) 核电荷数相同的原子、离子都归于同种元素,例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12,总称镁元素。
(2) 元素只标明品种,不标明个数。
(3) 元素在天然界有两种存在情况-游离态和化合态。
(4) 同种元素的游离态(单质)和化合态在化学性质上是不相同的。例如,氢气(H2)是氢元素的游离态,水(H2O)是氢元素的化合态。地壳和人体中的元素品种许多,地壳首要由9种元素组成,人体由60多种元素组成。见生物细胞中的元素。
(5) 元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等),到目前为止,人们已发现了一百余种元素。对这些元素的性质研讨,寻觅它们的内在联络,是通过了许多人的尽力,最后由俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律,它对化学科学的开展起了推进效果。元素周期表是元素周期律的详细体现,它反映了元素间的内在联络,也是对元素的一种很好的天然分类。
17. 原子:化学改动中的最小微粒。
(1) 原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2) 原子也不断地运动着;原子虽很小但也有必定质量。关于原子的知道远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学试验作依据,直到19世纪初,化学家道尔顿依据试验现实和严厉的逻辑推导,在1803年提出了科学的原子论。
18.原子结构: 原子虽小可是可分的
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。原子的质量首要会集在原子核上。在原子中,核电荷数(质子数)=核外电子数。即原子核所带电量与核外电子所带电量持平,电性相反,因而整个原子不显电性。
19.原子结构与元素性质的联络。
(1) 质子数决议了元素的品种和原子核外电子数。
(2) 质子数与核外电子数是否持平,决议该元素的微粒是原子仍是离子。
(3) 原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质联络亲近。
(4) 稀有(慵懒)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的安稳结构,化学性质较安稳,一般条件下不与其它物质产生化学反响。
(5) 金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个,在化学反响中易失掉最外层电子,使次外层成为最外层到达安稳结构。
(6) 非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个,在化学反响中易得到电子,使最外层到达安稳结构。
B.化学用语.
1. 常见元素及原子团的化合价。
(1) 氢元素一般是+1价,氧元素是-2价。
(2) 金属元素一般是正价;非金属元素在与氧元素构成的化合物中显正价,与金属元素及氢元素构成的化合物中显负价。
(3) 原子团的化合价:见练习册。 常见变价元素的化合价:Cu +1、+2 Hg +1、+2 Cl -1、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4、+2、+4
2. 化合价:一种元素的必定数意图原子跟其它元素必定数意图原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。
(1) 化合价的数目:化合价是原子在构成化合物时体现出来的一种性质,所以单质中元素的化合价为零。
(2) 在离子化合物里,元素化合价的数值,便是这种元素的一个原子得、失电子的数目。
(3) 在共价化合物里,元素化合价的数值,便是这种元素的一个原子跟其它元素的原子构成的共用电子对的数目。
(4) 在离子化合物与共价化合物里,正负化合价的代数和等于零。
3.化学方程式:用化学式标明化学反响的式子。
(1) 含义:化学方程式标明什么物质参与反响,生成什么物质;标明反响物、生成物各物质之间的质量比。
(2) 书写办法:要遵从质量守恒定律和化学反响的客观现实
①反响物化学式写在左面,生成物化学式写在右边,中心用“=”相连接。
②化学方程式的配平即在反响物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反响物与生成物中各元素的原子个数持平。
③要注明反响所需求条件,如需求加热,运用催化剂等均需在等号上边写出。如需求两个以上条件时,一般把加热条件写在等号下边(或用Δ标明),例如_________________________________________
④注明生成物情况,用“↑”标明有气体生成,“↓”标明有难溶物产生。
阐明:①质量守恒定律指参与化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和。②化学方程式的配平办法许多,在初中一般用最小公倍法;即:A、找出原子个数较多,且在反响式两头是一单一双的原子,求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。
4.化学式:用元素符号标明物质组成的式子。
(1) 界说:化学式标明这种物质;标明该物质由什么元素组成;标明该物质的一个分子;
标明一个分子里所含各元素的原子个数。纯洁物都有固定的组成,试验测得一种物质只需一个化学式,化学式中元素符号右下角数字,标明构成该化合物分子的原子个数,不得恣意改动。化学式前面的系数标明分子个数,如“CO2”标明二个二氧化碳分子。
(2) 书写办法①单质氢气、氧气、氮气等气体单质,每个分子中有两个原子,在符号右下角加“2”例如H2等。稀有(慵懒)气体是由原子直接组成的物质,用元素符号标明化学式例如He(氦气)等。金属单质,固态非金属单质的组成比较杂乱,习气用元素符号标明化学式,例如Fe(铁)、Cu(铜)等。②化合物一般把正价元素(或原子团)写在前边,负价元素(或原子团)写在后边,每种元素的原子(或原子团)个数写在右下角。例如H2SO4、Na2CO3等。
5. 离子符号:在元素符号右上角标明出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失掉一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”标明。硫原子取得二个电子后带二个单位负电荷的硫离子用“S2-”标明。*离子所带正负电荷数用“n+”或“n-”标明。
6.元素符号:一致采纳该元素的拉丁文称号榜首个字母来标明元素的符号。在化学元素译名和拟定化学名词方面,我国化学先驱者徐寿做出了重大贡献。
(1) 概念:元素符号标明一种元素;标明该元素的一个原子。元素符号前边的字数标明该元素原子的个数,如“2H”标明两个氢原子。
(2) 书写办法:书写元素符号时要规范,切莫巨细写倒置,乱用,如钙元素的符号“Ca”。榜首个字母要大写,第二个字母要小写,如氯元素符号为Cl
(3) 常见元素符号:钾~K 钙~Ca 钠~Na 铝~Al 锌~Zn 铁~Fe 锡~Sn 铅~Pb 铜~Cu 汞~Hg 银~Ag 铂~Pt 金~Au 钡~Ba 锰~Mn 氢~H 氧~O 氮~N 碳~C 氯~Cl 氦~He 氖~Ne 氩~Ar 磷~P 硫~S
假如几种元素符号的榜首个字母相一起,可再附加一个小写字母来差异。例如铜元素的符号写作Cu等,但榜首个字母必定要大写,第二个字母要小
7. 原子结构暗示图例。
C.化学量
1. 式量:一个分子中各原子的相对原子质量的总和便是式量,式量是比值。
阐明:这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子、此外,还有质子数相同而中子数不同的碳原子。
2. 相对原子质量: 以一种C-12的质量的1/12作为规范,其它原子的质量跟它相比较所得的数值,便是该种原子的相对原子质量。
D.化学反响的类型
1.分化反响:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响。
例如, 某些含氧酸受热分化:H2CO3=H2O+CO2↑
不溶性碱加热分化:Cu(OH)2=CuO+H2O(加热)
某些含氧酸盐加热分化:CaCO3=CaO+H2O(高温)
2. 复分化反响: 由两种化合物相互交流成分,生成别的两种化合物的反响。
(1) 复分化反响的本质是两种化合物在溶液中相互交流离子的反响。
(2) 酸碱盐之间的反响归于复分化反响,但生成物中有沉积分出、有气体放出或水生成,复分化反响才干产生。
3. 化合反响:两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。常见的化合反响有:
(1)金属跟非金属的反响,例如:




Mg+O2 ==== MgO 2Na+Cl2 ==== 2NaCl等
(2)非金属跟氧气的反响,例如:



C+O2 ==== CO2
(3)碱性氧化物跟水的反响,例如:
Na2O+H2O = NaOH


(4)酸性氧化物跟水的反响, 例如:SO3+H2O = H2SO4 等
(5)其他,如2C+CO2 = 2CO
4. 氧化复原反响:氧化反响、复原反响是相反的两个进程,可是在一个反响里一起产生的。即有一种物质跟氧化合,必定一起有另一种物质里的氧被夺去,也便是说一种物质被氧化一起另一种物质被复原,叫做氧化复原反响。
5. 置换反响:由一种单质与一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响。(1)常见的置换反响是酸跟活性金属反响,盐跟某些金属反响,它们是按金属活动性次序规矩进行的反响。 例如:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag


(2)一些具有复原性的单质与氧化物之间所产生的反响,也属置换反响又名氧化复原反响。 例如:H2+CuO===Cu+H2O
E.溶液
1.

pH: pH是溶液酸碱度的标明法。


(1)pH的规模一般在0~14之间




pH=7时溶液呈中性 pH<7时溶液呈酸性 pH>7时溶液呈碱性
(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度办法是将待测液滴在pH试纸上,把显现的色彩与比色卡对照,便可知待测液的pH。
(4) pH广泛运用于工农业出产,pH小于4或大于8.5时,一般作物难于成长。
2. 丰满溶液:在必定温度下,在必定量的溶剂里,不能再持续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的丰满溶液。
3. 不丰满溶液: 在必定温度下,在必定量的溶剂里,还能持续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不丰满溶液。溶液是否丰满不取决于溶液浓度的巨细即浓、稀),但对必定温度下的同一溶质来讲,其丰满溶液的溶质的质量分数必定大于不丰满溶液的溶质的质量分数。
4.潮解:有些晶体能吸收空气里的水蒸气,在晶体外表逐步构成溶液,这个现象叫做潮解,例如氢氧化钠、氯化钙在空气中都易潮解。潮解进程是晶体产生的物理-化学进程。
5. 风化: 在室温时和枯燥的空气里,结晶水合物失掉一部分或悉数结晶水的进程,这种现象叫做风化。例如NaCO3•10H2O,在枯燥空气里会失掉水成为白色粉末。风化所产生的改动属化学改动。
6.过滤:过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体别离的一种办法,例如粗盐的提纯便是把粗盐溶于水,通过过滤把不溶于水的固体杂质除掉。
7.混合物的别离: 混合物的别离是指依据各种不同需求,把混合物里的几种物质分隔,得到较纯洁的物质。
8.结晶、晶体
(1) 把固体溶质的水溶液加热蒸腾(或天然蒸腾),溶液到达丰满后,持续蒸腾,溶解不了的过剩的溶质成为有必定几许形状固体分出,这一进程叫做结晶。
(2)在结晶进程中构成的具有规矩的几许外形的固体叫做晶体。
制取晶体的办法有:①对溶解度受温度改动影响不大的固体溶质,一般用蒸腾溶剂的办法得到晶体。例如,海水晒盐。②对溶解度受温度改动影响较大的固体,一般采纳用冷却热丰满溶液的办法,使溶质结晶分出。例如,冷却热的硝酸钾的丰满溶液,即可得到硝酸钾晶体。
9. 结晶水合物: 溶质从溶液中成为晶体分出时,常结合必定的水分子,这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的物质叫结晶水合物,常见的结晶水合物有蓝矾(胆矾)~CuSO4•5H2O、石膏~CaSO4•2 H2O、绿矾~FeSO4•7H2O、明矾~KAl(SO4)2•12 H2O等。
(1)

结晶水合物有必定的组成,它们是纯洁物。
(2)



结晶水合物受热后易失掉结晶水。 例如:CuSO4•5H2O == CuSO4+ 5H2O
10.溶解度:在必定温度下,某物质在100g溶剂里到达丰满情况时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 正确理解溶解度概念:(1)要有一个确认的温度,这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100 .(3)溶液要成为丰满溶液。溶解度要用所溶解的溶质的克数标明。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的才干的巨细。
阐明:溶解性与溶解度不同,溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的才干,它与溶质、溶剂的性质有关。一般用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g)肯定不溶的物质是没有的。
11. 溶液:一种或一种以上的物质涣散到另一种物质里,构成均一的、安稳的混合物叫做溶液、溶液不必定都是无色的,例如硫酸铜溶液是蓝色溶液。
(1) 溶剂:能溶解其他物质的物质。水是常用的溶剂,酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等。
(2) 溶质:被溶剂所溶解的物质。固体、液体、气体都可做溶质。例如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。
12. 溶液组成的标明办法:用必定量溶液中所含溶质的量来标明的办法叫做溶液组成的标明办法。首要选用溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、物质的量浓度等。
13溶质的质量分数:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用溶质的质量占悉数溶液质量的百分比来标明的浓度叫做溶质的质量分数。
(1) 溶质的质量分数与溶液的温度无关。
(2) 溶质的质量分数不必定是丰满溶液,但在100g水中,所溶解的溶质的质量不能超过它的溶解度,丰满溶液的溶质的质量分数的数值小于同温度下该溶质的溶解度。
(3) 溶质的质量分数=溶质质量(g)∕溶剂质量(g)ⅹ100℅
例如10%的硝酸钾溶液,标明100g硝酸钾溶液中有硝酸钾10g,水90g。
14.乳浊液:小液滴涣散到液体里构成的混合物(或叫乳状液)。例如油脂与水的混合物,静置后许多分子集组成的小液滴,因为比水轻而悬浮于水面构成上下两层。
15. 体积比: 用两种液体的体积比标明的溶液组成的办法。例如制作1∶5即指1体积浓硫酸(一般指98%、密度1.84g/cm3)与5体积水制构成的溶液。体积比换算成溶质的质量分数时,应留意溶质、溶剂或溶液的体积需通过密度换算成质量时才干相加。 因为:密度=质量/体积 所以:溶液质量=密度×溶液体积,别的还有用溶质质量占溶液质量的百万分比来标明溶质的质量分数,叫ppm。
16. 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里构成的混合物(或叫悬浮液)。例如污浊的河水,石灰水中通入二氧化碳后构成的污浊液体等。悬浊液不安稳,静置后由许多分子集组成的小颗粒会下沉。
17.影响溶解度的要素
(1) 温度影响固体物质的溶解度:大大都固体物质的溶解度随温度升高而加大,例如硝酸钾等;少数固体物质的溶解度受温度影响很小,例如食盐;极少数固体物质的溶解度跟着温度的升高而减小,例如熟石灰等。
(2) 气体的溶解度不只决议于气体的性质,还决议于压强和温度,当温度不变时,跟着压强的增大、气体的溶解度也增大;一般跟着温度升高而减小。阐明:气体的溶解度一般是指该气体在压强为1.013×103Pa、和必定温度时溶解在1体积的水里的体积数。例如0℃时氧气的溶解度为0.049,即标明在1.03×103Pa,0℃时1体积水中可溶解0.049体积的氧气。
18 再结晶(重结晶): 依据几种固体物质的混合物,它们在同一溶剂里的溶解度不同,用结晶的办法把它们别离。例如食盐、硝酸钾的混合物,将它们溶于水制成丰满溶液再降温,部分硝酸钾成晶体分出,大部分食盐仍溶解在溶液里(称为母液)。通过滤可得硝酸钾晶体。把上述硝酸钾晶体再溶于水制成丰满溶液后降温,又有较纯洁硝酸钾晶体分出。食盐仍留在滤液(母液)里,这种通过几回结晶别离的办法叫做再结晶(也叫重结晶)。
二. 元素化合物
A.空气
1.空气的成分: 按体积核算空气中的氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体及其它成分约占1%,许多科学家都做过研讨空气成分的试验,具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用处很广,依据稀有气体的性质,它被运用于出产和 科学研讨等方面。
2. 空气的污染和避免: 煤焚烧产生的烟,(含SO2)、石油化工厂排放的废气、轿车排出车的尾气(含NO2等)构成的烟雾会构成空气的污染,有害焚烧的污染、空气的污染、环境污染及其损害,因为大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高,遇水便构成了酸雨,应采纳各种办法操控污染,维护环境,留意大气环境维护,特别要留意避免居室中的空气污染,要维护臭氧层。
B.氧气
1. 爆破:可燃物在有限的空间里产生急剧的焚烧。
2. 大气中的氧气:掩盖在整个地球外表的空气称太空,大气中的氧气有一个构成和演化的进程。
3. 缓慢氧化:物质进行的缓慢氧化,不象焚烧那样剧烈,但也放出热量。例如呼吸效果,动植物的糜烂等。剧烈氧化有焚烧和爆破。
4.焚烧:可燃物质与空气里的氧气产生的发光放热的剧烈的化学反响。
(1) 可燃物焚烧需具有以下两个条件:①跟氧气触摸;②温度到达着火点
(2) 气体(或蒸气)焚烧时才会有火焰,例如氢气,汽油的焚烧等,而铁在氧气里焚烧只需火花而无火焰。
(3) 依据焚烧的两个条件,救活时只需操控其间一个条件即能把火平息。
6. 氧气的化学性质: 氧气是一种化学性质比较生动的气体,它能够与金属、非金属、化合物等多种物质产生氧化反响,反响剧烈程度因条件不同而异,可体现为缓慢氧化、焚烧、爆破等,反响中放出许多的热。
(1) 氧气与非金属反响
①木炭 在氧气里剧烈焚烧,宣布白光,生成无色、无气味能使弄清石灰水变污浊的气体。
②硫 在氧气里剧烈焚烧,产生亮堂的蓝紫色火焰,生成无色、有刺激性气味的气体。
③磷 白磷能够与空气中的氧气产生缓慢氧化,到达着火点(40℃)时,引起自燃:白磷或红磷在氧气中焚烧,生成许多白烟。
④氢气在氧气中焚烧,产生淡蓝色火焰,罩一干冷烧杯在火焰上方,烧杯中有水雾
(2) 氧气与金属反响
①镁 在空气中或在氧气中剧烈焚烧,宣布耀眼白光,生成白色粉末状物质。 ②铁 红热的铁丝在氧气中焚烧,火星四射,生成黑色固体物质。
(3) 氧气与化合物反响
①一氧化碳 在氧气中焚烧产生蓝色火焰,产生使弄清石灰水变污浊的气体。 ②乙炔(C2H2)在氧气中焚烧产生亮堂火焰,氧炔焰温度可达3000℃。
③甲烷(沼气)在氧气中焚烧产生使石灰水变污浊的气体和水。
④蜡烛在氧气中剧烈焚烧生成二氧化碳和水。
7. 氧气的物理性质:一般情况下氧气是无色、无味的气体,不易溶解水在规范情况下氧气密度是1.429g/L,比空气略大;下降温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.
8.氧气的用处 (1)供呼吸;(2)治金工业:富氧炼钢炼铁进步炉温,加快治炼进程。(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药,宇宙火箭发动机作支撑焚烧用。


9.氧气的制法 (1)试验室制法:


2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑



2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
二氧化锰为催化剂起催化效果,在课外活动中可从反响混合物中制取二氧化锰催化剂。
(2)工业制法:依据氧气、氮气沸点不同,别离液态空气得到氧气。
10. 自燃:由缓慢氧化而引起的自发焚烧。
C.水
1. 水的污染和防治:工业出产中的废渣、废气和城市日子用水的恣意排放、农业出产中农药、化肥的恣意施用,都会构成水的污染。应采纳各种办法铲除对水的污染,确保日子和出产用水的清洁。水是人类名贵的天然资源,水对生物体有重要效果。


2.水的性质 (1)物理性质:一般情况下水是无色、无气味,没有滋味的液体。凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大为1g∕cm3,水结冰时体积胀大,密度小于水的密度,所以冰浮在水面上。
(2)化学性质:①通电分化2H2O===2H2↑+O2↑
②水一般作为溶剂、可溶解多种物质。
3. 水的组成(1)电解水试验得到氢气和氧气,证明水是由氢、氧两种元素组成的。
(3) 科学试验证明:每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,因而水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。
D氢气
1. 氢气的性质 (1)氢气的物理性质一般是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体,在规范情况下氢气密度是0.0899g/L,是天然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的,见氢气的发现史。
(2)氢气化学性质常温下氢气性质安稳,但在加热或点着条件下能与多种物质产生反响。
①可燃性:a.纯洁的氢气在氧气中安静焚烧,宣布淡蓝色火焰。
b.点着氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可产生爆破c.纯洁的氢气在氯气中焚烧,宣布苍白色火焰,产生无色,有刺激性气味气体,该气体遇空气中水蒸气产生白雾。
②复原性:氢气能攫取某些氧化物里的氧,使含氧化合物产生复原反响,氢气做复原剂
2.氢气的用处 (1)充灌氢气球。(2)作复原剂,锻炼高纯度金属等。(3)组成氯化氢制盐酸等重要化工产品。(4)液氢作火箭燃料;焚烧时放出许多的热,不污染空气等,是抱负的动力,称作氢动力。
3.氢气的制法: 试验室制法:Zn+ H2SO4(稀)= Zn SO4+ H2↑,产生设备可用下图设备或启普产生器
E.碳
1. 醋酸: 学名乙酸,化学式是CH3COOH,食用醋中约含乙酸3~5%,故又称为醋酸。醋酸是一种有激烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和酒精,当温度低于16.6℃时,醋酸凝聚成像冰相同的晶体,无水醋酸又称冰醋酸。醋酸对皮肤有腐蚀效果,能使紫色石蕊试液变红。醋酸是重要的有机化工质料,可用于组成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。
2.二氧化碳(CO2)的性质: 二氧化碳是大气中含量最多的温室气体,近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当时全球一起重视的环境问题的热门之一。
(1)物理性质:一般为无色的气体,在规范情况下密度是1.977g/L,能溶于水,在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰
(2)化学性质:不支撑焚烧和不供应呼吸是二氧化碳的重要性质,除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.
①与水反响生成碳酸,碳酸可使石蕊试液由紫色变为赤色,但因为碳酸不安稳,赤色很快消失。


②与石灰水(碱溶液)反响, CO2+Ca(OH)2=== Ca CO3↓+H2O
这个反响常用于查验二氧化碳。 二氧化碳与氢氧化钠反响,
2NaOH+ CO2==Na2 CO3+ H2O
3.二氧化碳的用处: (1)救活。救活器品种许多,常见的救活器有泡沫救活器和鸭舌式二氧化碳救活器。 (2)干冰作致冷剂,冷藏食物,人工降雨等。 (3)重要的化工质料,用于制纯碱(Na2 CO3)等。
4.二氧化碳的制法: (1)试验室制法:2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑
(2)工业制法:高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。
5.甲烷(CH4): 甲烷一般称沼气,煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为首要成分的沼气。甲烷是最简略的有机物,有机物品种繁复,与人类联络亲近的有机物有酒精、醋酸、糖类、油脂等。
甲烷的性质: (1)无色、无味的气体,比空气轻,极难溶于水。


(2)在足够的氧气中焚烧,火焰呈淡蓝色。点着甲烷与氧气或甲烷与空气的混合物会产生爆破。 CH4+ 2O2 === 2H2O+ CO2
沼气的运用,能够处理乡村的燃料,改进乡村卫生环境,有重要含义。
6.金刚石:无色通明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的?经揣摩能折射,散射光线,作装饰品,硬度大,用于作钻头,玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。不溶于任何一般用的溶剂中。天然界中作为钻石的金刚石极稀疏。现在能够通过人工办法,把石墨转变成金刚石,叫做人工金刚石。


7.酒精: 学名乙醇,化学式是C2H5OH,它是无色,具有特殊气味的液体,易蒸腾,能与水以恣意份额互溶,是常用的有机溶剂。酒精在空气中易焚烧,放出许多热,生成水和二氧化碳。C2H5OH +3O2 === 3H2O+ 2CO2 因而酒精常做为燃料。酒精是一种重要的化工质料,可制醋、饮料、香精、染料,还用于医疗消毒。用高梁、玉米等作质料,通过发酵、再进行蒸馏,可制得酒精。 工业酒精含有少数甲醇(CH3OH),甲醇是无色易蒸腾的液体,有酒的气味,易焚烧,产品也是二氧化碳和水。甲醇有毒,饮后使人眼睛失明,许多饮用会使人逝世。因而肯定制止用工业酒精制作假酒出售,也肯定制止饮用工业酒精。
8.煤和石油:煤、石油、天燃气是当今世界上最重要的三大矿藏燃料,是重要的动力。
煤是由有机物和无机物所组成的杂乱混合物,首要含有碳元素,此外还含有少数的氢、氮、硫、氧等元素,以及无机矿藏质。为合理运用动力、维护环境,应加强煤的归纳利用。
石油是一种粘稠状液体,一般显黑色或深棕色,常有绿色或蓝色荧光,有特殊气味,不溶于水,密度比水稍小,没有固定的熔点和沸点。首要含有碳和氢元素,还含有少数的硫、氧、氮等元素,是一种混合物。石油炼制后可得到多种产品,这些产品是三大组成资料的质料。三大组成资料和网球用具。有机化合物的运用非常广泛,它在工农业、国防交通运输、修建及日常日子中有极广泛的运用。
9. 石墨:深灰色有金属光泽不通明细鳞片状固体,质软而滑腻,用作润滑剂,铅笔芯等。熔点高,用于制作石墨坩埚。电的良导体,用作干电池电极,高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。
10. 碳: 以单质方式存在的碳有金刚石、石墨和无定形碳。最近科学家又发现了一种碳单质(碳-60)。无定形碳是由石墨的一些小晶体和少数杂质构成的。如活性炭、木炭、炭黑等。
11. 碳的化学性质: 常温下,碳的化学性质不生动,跟着温度的升高,活动性增强,在高温下碳能与多种物质起反响。








(1)与氧气和非金属反响碳的各种单质均能在空气中焚烧,因条件不同产品而异。C + O2 ====== CO2 2C + O2 ====== 2CO2


红热的木炭与硫的蒸气反响,生成易蒸腾的无色液体二硫化碳,
C + 2S ==== CS2
(2)复原性:必定条件下碳能够与多种氧化物反响,攫取含氧化合物中的氧,有复原性,是冶金工业的重要复原剂。




1.与CuO、Fe2O3反响


C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ C+2Fe2O3 =====4Fe+3CO2↑
2.与CO2反响 2C+CO2 = 2CO
12.碳酸钙的用处:(1)重要的修建资料(2)烧制水泥的首要成分(3)高温煅烧出产生石灰(氧化钙)
13.碳酸钙(Ca CO3)性质: 大理石、石灰石、白垩等天燃矿藏的首要成分是碳酸钙。
(1) 物理性质:白色固体,不溶于水。
(2) 化学性质:碳酸钙是由钙离子和碳酸根()离子构成的化合物,因而它与其它含有碳酸根的碳酸盐相同具有一起的性质,首要是:与酸反响产生使石灰水变污浊的气体~二氧化碳,这是判定碳酸根离子的最简洁的办法。2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑
2HCl+ Na2CO3 ==2NaCl+ H2O+ CO2↑
石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水效果能转化成碳酸氢钙,溶有碳酸氢钙的水也可分出碳酸钙,这便是岩洞的构成原因。
14.无定形碳: 炭黑:黑色粉末,用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。
活性炭:黑色多孔性颗粒或粉末,有吸附性用作防毒面具,净化水、脱色剂等。
焦炭:深灰色、多孔性坚固固体,用于锻炼金属。
木炭:灰黑色多孔状固体,做燃料、制黑火药、食物工业吸附剂等。


15. 一氧化碳的性质: 物理性质:无色、无气味的气体,在规范情况下密度是1.250g/L,难溶于水 化学性质: (1)可燃性:一氧化碳可在空气中焚烧,宣布蓝色火焰,产品是二氧化碳。 CO+O2===CO2




(2)复原性:一氧化碳能攫取含氧化合物中的氧,有复原性 : ①与CuO反响,CO +CuO===Cu + CO2↑ ②与Fe2O3反响(炼铁炉里的反响) 3CO +Fe2O3=====2 Fe+3CO2↑
(3)毒性:吸进肺里与血液中的血红蛋白化合,使人因缺氧而逝世。
16.一氧化碳的用处:(1)多种气体燃料的首要成分。 (2)冶金工业上重要的复原剂。
F.铁及其他金属
1. 铝:具有银白色金属光泽、密度为2.7g/ cm3,熔点660℃,沸点2200℃。有杰出的延性和展性,导电性和导热性。铝在空气中外表生成一层细密的氧化膜,可阻挠铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸,浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强复原性。铝可作复原剂、制作电线、铝合金是制轿车、飞机、火箭的资料。
2. 生铁和钢:生铁是含碳量在2~4.3%之间的铁合金;钢是含碳量在0.03~2%之间的铁合金。工业上炼铁是用复原剂,在高温条件下,从铁矿石里把铁复原出来。常用的铁矿石有赤铁矿(首要成份是Fe2O3)、磁铁矿(首要成份是Fe3O4)、菱铁矿(首要成分是FeCO3)。工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂,在高温条件下,把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成为气体或炉渣除掉。
3. 钛:具有银白色金属光泽,密度4.5g/cm3,熔点1725℃,沸点为3260℃,具有杰出延性和展性。钛具有耐腐蚀性,不受大气和海水的腐蚀,与各种浓度的硝酸、稀硫酸、各种弱碱的效果非常缓慢,但可溶于盐酸、浓硫酸和氢氟酸中。钛和钛合金可制作发动机、轮船外壳、反响器和电讯器材等。近年来全世界对钛的需求日益增长,被誉为21世纪金属-钛。金属元素和人体健康的联络非常亲近,过量和缺乏都会引起疾病。
4. 铁 (1)物理性质:纯铁是银白色具有金属光泽的固体,质软,有杰出的延展性、是热和电的导体,密度为7.86g/ ,熔点是1535℃,沸点2750℃。
(2)化学性质:铁的化学性质比较生动,在必定条件下能跟多种非金属单质及某些化合物反响。
①铁跟氧气反响:细铁丝在氧气中焚烧,生成四氧化三铁。


3Fe+ 2O2===== Fe3O4 常温下铁在枯燥空气中很难跟氧气产生化学反响。但在湿润的空气中却能跟氧气产生杂乱的化学反响,生成铁锈,铁锈的首要成分。
②铁跟酸反响:铁能跟盐酸或稀硫酸产生置换反响生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑
Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑
③铁跟硫酸铜溶液反响:将铁钉浸在硫酸铜溶液,铁钉外表掩盖一层赤色的铜。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu
5. 铜:具有紫色金属光泽,密度为8.9g/cm3,熔点1083℃,沸点2595℃。具有杰出的延性和展性。导电性和导热性。铜在空气中化学性质不生动,在湿润空气中,外表可生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]铜可制作电线,电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等。
6.锌: 具有青白色金属光泽,密度为7.14g/ cm3,熔点419.4℃,沸点为907℃。锌在空气中比较安稳,能在外表构成一层细密的氧化膜。铁的外表镀锌可维护铁不受腐蚀。锌常用于电镀、制铜合金和干电池等。
G.酸
1. 硫酸的用处:重要的化工质料,广泛用于出产化肥、农药、火药、染料及治炼金属,精粹石油,金属除锈等。
2.浓硫酸的性质和用处:浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味,不易蒸腾有腐蚀性的液体,但浓硫酸和稀硫酸在性质上有一起点也有差异。
(1)纯洁的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
(2)浓硫酸有吸水性,常用于作某些不与其反响的气体枯燥剂。
(3)浓硫酸的脱水性。
(4)浓硫酸易溶于水且放出许多的热,因而稀释浓硫酸时必定要使浓硫酸沿容器壁渐渐注入水里,并不断搅动。
3.酸的通性:因为酸在水溶液里都能电离生成氢离子,因而有类似的化学性质。
(1)酸溶液使指示剂变色:紫色石蕊试液变赤色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸与生动金属反响生成盐和H2。
H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑
2HCl(稀) +Fe = FeCl2+ H2↑
(3)酸与碱性氧化物反响生成盐和水。
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3+3 H2O
(4)酸与碱反响生成盐和水(中和反响)
H2SO4 + Cu(OH)2 =Cu SO4+ 2H2O
HCl + NaOH= NaCl+ H2O

(5)酸与盐反响生成新的盐和新的酸
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
HCl + AgNO3= AgCl↓+ HCl
阐明: ①指示剂:指石蕊、酚酞这类能与酸或碱效果显现不同色彩的物质,叫酸碱指示剂、简称指示剂。
②生动金属指在金属活动性次序表中,排在氢前边的习气称为生动金属。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金属活动性逐步削弱
③但凡能与酸反响生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
④酸与碱效果生成盐和水的反响叫做中和反响。
4.稀硫酸的化学性质:
(1)使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。
(2)与生动金属反响生成盐和氢气。如: H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑ H2SO4(稀) +Zn = Zn SO4+ H2↑
(3)与碱性氧化物反响生成盐和水。如:
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
(4)与碱反响生成盐和水。如:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O (5)与盐反响生成新的盐和新的酸。如:H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
5. 硝酸(HNO3): 纯洁的硝酸是无色液体,易蒸腾出HNO3气体而具有刺激性气味,有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外,但因为有较强的氧化性,在与金属反响的时分,一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工质料,广泛运用出产化肥、染料、火药等方面。
6.盐酸(HCl)的性质
(1)物理性质:纯洁的盐酸是无色的液体,有刺激性气味,有酸味和腐蚀性,易蒸腾。常用浓盐酸约含37%的氯化氢,工业盐酸常因有杂质而呈黄色。
(2)化学性质:①盐酸可使紫色石蕊试液变为赤色,无色酚酞试液不变色。 ②与生动金属反响生成盐和氢气。
③与碱性氧化物反响生成盐和水
④与碱反响生成和水
⑤与盐产生复分化反响,生成新盐和新的酸
阐明: ①浓盐酸蒸腾出氯化氢气体跟空气中的水蒸气构成盐酸的小液滴,观察到的现象是生成白雾。
②由两种化合物相互交流成分,生成别的两种化合物的反响,叫做复分化反响。中和反响属复分化反响,生成物中假如有沉积分出,有气体放出或水生成,复分化反响才干够产生。

7.盐酸的用处:(1)金属除锈 (2)制多种氯化物和药剂
H.碱
1. 碱的命名: 电离时生成的阴离子悉数是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。依据氢氧根和金属离子的称号读作“氢氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2读作氢氧化钠、氢氧化铜等。由变价金属的离子所构成的碱、具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”把具有贱价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。
2. 碱的通性: 因为碱的水溶液都能电离出氢氧根离子,所以它们具有类似的化学性质。
(1)碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
(2)碱与酸性氧化物反响生成盐和水
(3)碱与盐反响生成新的盐和新的碱
(4)碱与酸反响生成盐和水
*(5)某些不溶性碱受热分化出产碱性氧化物和水
阐明:①溶于水的碱如NaOH、KOH、才干产生该反响。
②溶于水的碱和不溶于水的碱均可与酸产生中和反响生成盐和水。
③该性质为纲要不要求,产生此反响的首要是等难溶于水的碱。
3. 氢氧化钙[Ca(OH)2]的性质: 生石灰与水反响的生成物,俗称熟石灰。
(1) 物理性质:白色粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性。
(2) 化学性质:石灰水的首要成分是Ca(OH)2。
①石灰水与酸碱指示剂效果:使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红。
②与酸性氧化物反响生成盐和水。
③与酸起中和反响,生成盐和水。
④与某些盐溶液反响生成新的盐和新的碱。
Ca(OH)2+NaCO3===== Ca CO3↓+ 2NaOH此反响可用来制NaOH。
4.氢氧化钙的用处:(1)修建业“三合土”的首要质料。
(2)用于改进酸性土壤,下降土壤酸性。
(3)制作农药波尔多液和石硫合剂。
5.氢氧化钠(NaOH)的性质: 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。
(1)物理性质:白色固体,极易溶于水,溶解时放出大的热,具有强腐蚀性,易吸收空气中的水分而潮解。
(2)化学性质:①氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
②氢氧化钠与酸性氧化物反响生成盐和水,
③氢氧化钠与酸产生中和反响生成盐和水,
④氢氧化钠与某些盐溶液反响生成新的盐和新的碱,
注:在亚硫酸钠(Na2SO3)中,硫的化合价是+4价;NaOH与SO3反响生成,硫的化合价为+6价, 2NaOH+SO3===== Na2SO3+H2O
6.氢氧化钠的用处:重要的化工质料,广泛运用于制番笕、石油、造纸、纺织、印染等工业上,试验室常用枯燥剂。
I.盐
1.氮肥:(1)效果:促进作物茎、叶成长旺盛,叶色浓绿。
(2)品种及运用时留意事项:氨水:氨(NH3)的水溶液,易蒸腾放出氨气,作物吸收快,稀释后运用宜深埋或盖土。 铵盐与碱反响能放出氨气,因而凡有NH4+的氮肥,储存和运用时都不宜与石灰、草木灰等碱性物质混合,长时间施用(NH4)2SO4使土壤酸化。
(3)尿素[CO(NH2)2]白色或淡黄色晶体,含氮量很高的化肥,对土壤无不良影响。
2.复合肥料: 含两种或两种以上营养元素的化肥,如KNO3、 (NH4)3PO4等。
3.化学肥料:化学肥料品种许多,首要是氮肥,磷肥和钾肥,其特点是一般易溶于水、易被作物吸收,肥效快,但营养元素单一与在农家肥料结合施用才干较好发挥营养元素的效果,化学肥料的称号、成分、性质、留意事项见一些常见的化肥。
4.钾肥: (1)效果:作物成长强健、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的反抗才干,促进糖分和淀粉的生成。
(2)品种:首要是草木灰(首要成分是K2CO3)硫酸钾和氯化钾等。
5. 磷肥:(1)效果:促进作物根系兴旺,添加抗寒抗旱才干,促进效果早熟,籽粒丰满。 (2)品种:大部分是磷酸盐,如:Ca(H2PO4)2+2Ca SO4(过磷酸钙简称普钙)
6. 盐的分类和命名:由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。
(1) 依据组成不同进行分类。
①正盐:酸与碱彻底中和的产品。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素),命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。如NaCl、K2S等别离读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素),命名时在酸的后边加上金属称号,如Na2SO4、CaCO3等别离读作硫酸钠、碳酸钙等。
②酸式盐:酸中氢离子被部分中和的产品,如NaHCO3、Ca(H2PO4)2等。命名是在酸的称号后边加“氢”字,再读金属称号,有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数,上述三种酸式盐别离读作:碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)和磷酸二氢钙。
③碱式盐:碱中氢氧根离子部分被中和的产品。命名时在正盐称号前边加“碱式”二字,如Cu2(OH)2CO3读作碱式碳酸铜。
(2) 含有相同酸根离子的盐,如Na2SO4、CuSO4等都有(SO4+)的盐总称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐,如Na2SO4、NaCl等总称为钠盐。
7. 盐的性质:常温下盐多为晶体,不同盐类在水中的溶解性不同,一般说来,硝酸盐,钾盐钠盐和铵盐都易溶于水;碳酸盐大都不溶于水;常见硫酸盐中硫酸钡是不溶于水的白色固体,氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等。盐的化学性质首要是盐的溶液体现的一些性质。
(1) 盐跟某些金属反响生成新的金属和新的盐:
Fe + CuSO4 === Fe SO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg
(2) 与酸反响生成新的盐和新的酸,
Ba (NO3)2+H2 SO4===BaSO4↓+HNO3 AgNO3 +HCl==AgCl↓ +HNO3
(3) 与碱反响生成新的盐和新的碱,
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)盐与盐反响生成两种新的盐,
AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3
BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl
阐明: ①在金属活动性次序里,排在前面的金属,能够把排在后边的金属从它的盐溶液里置换出来。②常用AgNO3 溶液和稀硝酸作为查验可溶性氯化物的试剂:用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为查验可溶性硫酸盐的试剂。
J氧化物
1.氧化物的分类:氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。依据性质分作酸性氧化物和碱性氧化物。
非金属氧化物大多是酸性氧化物,如CO2、P2O5等。
金属氧化物大多是碱性氧化物,如Na2O、CuO等。
2.氧化物的性质:(1)酸性氧化物:凡能与碱起反响生成盐和水的氧化物,也叫酸酐。
① 与碱反响生成盐和水,例如:
② 与水反响生成酸,如
(2)碱性氧化物:凡能与酸反响生成盐和水的氧化物。与酸反响生成盐和水。例如,
☆酸性氧化物与碱性氧化物反响生成盐(含氧酸盐)例如,
三、化学根本核算
A. 化学核算中常用的核算公式
1.有关化学方程式核算公式
(1)气体密度(规范情况下)的核算式
气体密度(g∕L)=气体的质量(g)∕规范情况时气体的体积(L)
(2)不纯物质中某纯物质的质量的核算式
某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数
(3)物质纯度的核算式
某物质的纯度=该物质的质量(g) ∕不纯物质的质量(g)×100℅
2.有关化学式的核算公式
(1)化合物中某元素质量分数的核算式
———————————————————————×100℅
(2)化合物质量与所含元素质量的联络式

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