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高三化学精讲LadBrokes网址-佀进东

课程标题:高三化学精讲LadBrokes网址-佀进东

课程分类: 高中化学

关键词TAG:高三化学 佀进东 

课程主播: 高三化学 佀进东 

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高三化学精讲LadBrokes网址-佀进东-课程简介

高三化学知识点总结
-、五光十色的色彩

1.赤色:

Fe(SCN)3(赤色溶液); Cu2O(赤色固体); Fe2O3(红棕色固体);

红磷(暗赤色固体); 液溴(深红棕色液体); Fe(OH)3(红褐色固体);

Cu(紫赤色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(赤色);

在空气中久置的苯酚(粉红);石蕊遇酸性溶液(赤色); 酚酞遇碱性溶液(赤色)。

2.紫色:

石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反响产品(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体)

KMnO4固体(紫黑色); MnO4—(紫赤色溶液) 固态O3(紫黑色)

钾的焰色反响(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

3.橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)

4.黄色:

AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); K2CrO4(黄色);

Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);

I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);

Na的焰色反响(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);

NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分化的NO2时(黄色)

久置的浓硝酸(黄色)(溶有分化生成的NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)显黄色);

5.绿色:

Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4·7H2O(绿矾);

K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);

CuCl2的浓溶液(蓝绿色);

7.棕色:

FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)

6.蓝色:

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中焚烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中焚烧(蓝色火焰);

淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态——淡蓝色);

Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);

O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。

7.黑色:

FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;

Ag2S; Ag2O ;PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分化均变黑;

绝大多数金属在粉末状况时呈黑色或灰黑色。

8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体许多):

AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;

Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);

MgCO3;Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚 CuSO4

铵盐(白色固体或无色晶体);

Fe(OH)2沉积在空气中的现象:白色→(敏捷)灰绿色→(终究)红褐色

pH试纸:枯燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈赤色,酸性越强,赤色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。

赤色石蕊试纸:赤色(用于查验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于查验酸性物质)

淀粉试纸:白色(用于查验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于查验氧化性物质)

石蕊:pH<5时呈赤色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。

酚酞:pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉赤色;pH>10时呈赤色。

甲基橙: pH<3.1时呈赤色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。

甲基红: pH<4.4时呈赤色;pH介于4.4~6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。



二、重要物质的俗称

1.生石灰(首要成份是CaO); 消石灰、熟石灰[首要成份是Ca(OH)2];

水垢[首要成份是CaCO3和Mg(OH)2];

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(首要成份是CaCO3);

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成,能够看成是NaOH和CaO的混合物];

2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)

3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3); 小苏打(NaHCO3); 大苏打、海波(Na2S2O3)

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O); 泡花碱、水玻璃、矿藏胶(Na2SiO3的水溶液)。

4.石膏(CaSO4·2H2O); 熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O); 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

绿矾(FeSO4·7H2O); 皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.磁铁矿(首要成份是Fe3O4); 赤铁矿、铁红(首要成份是Fe2O3);

黄铁矿、硫铁矿(首要成份是FeS2)。

7.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.水晶(SiO2);玛瑙(首要成份是SiO2);石英(首要成份是SiO2);

硅藻土(无定形SiO2);

10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO 福尔马林(HCHO的水溶液) 酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯) TNT(三硝基甲苯) 番笕(有用成份是C17H35COONa)

火棉——纤维素与硝酸彻底酯化反响、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制作无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不彻底酯化反响、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制作赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后,得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人工丝,短纤维俗称人工棉。

12.尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3

13.硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO2

14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

三、重要物质的用处

1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.K、Na合金(l)——原子反响堆导热剂

3.钠——很强的还原剂,制高压钠灯

4.NaHCO3、Al(OH)3——医治胃酸过多,NaHCO3仍是发酵粉的首要成分之一

5.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也能够用来制作其他钠的化合物

6.明矾——净水剂

7.硅胶——枯燥剂、催化剂载体

8.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

9.氯气——漂白(HClO)、消毒灭菌等

10.Na2O­2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

11.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

12.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒灭菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

13.水玻璃——防火剂;

14.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工质料

15.乙烯——果实催熟剂、有机组成根底质料

16.甲醛——重要的有机组成质料;农业上用作农药,用于制缓效肥料;灭菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

17.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂

18.维生素C、E等——抗氧化剂

19.葡萄糖——用于制镜业、糖块业、医药工业等

20.SiO2纤维——光导纤维(光纤),广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

21.高分子别离膜——有挑选性地让某些物质经过,而把别的一些物质别离掉。广泛运用于废液的处理及废液顶用成分的收回、海水和苦咸水的淡化、食物工业、氯碱工业等物质的别离上,并且还能用在各种能量的转化上等等。

22.硅聚合物、聚氨酯等高分子资料——用于制各种人工器官

23.氧化铝陶瓷(人工刚玉)——高档耐火资料,如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

24.氮化硅陶瓷——超硬物质,自身具有润滑性,并且耐磨损;除氢氟酸外,它不与其他无机酸反响,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,并且也能抗冷热冲击。常用来制作轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也能够用来制作柴油机。

25.碳化硼陶瓷——广泛运用在工农业出产、原子能工业、宇航工作等方面。



四、各种“水”聚集

1. 纯洁物

蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O

水银——Hg 水晶——SiO2

2. 混和物:

双氧水——H2O2的水溶液

氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O);离子(NH4+、OH—、H+)

氯水——分子(Cl2、HClO、H2O);离子(H+、Cl—、ClO—、OH—)

王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3(浓溶液的体积比)

硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水

暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水,用加热煮沸法可下降其硬度(软化)。

永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水,用药剂或阳离子交换法可软化。

软水——溶有较少数或不溶有Ca2+、Mg2+的水

生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液

卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少数MgSO4的水

水玻璃——Na2SiO3的水溶液

水晶——高纯度二氧化硅晶体

烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

水泥——首要成份是硅酸二钙(2CaO·SiO2)、硅酸三钙(3CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)



五、各种“气”聚集

1. 无机的:

爆鸣气——H2与O2 水煤气——CO与H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2

高炉气(高炉煤气)——CO、CO2、N2

空气——N2、O2、稀有气体、少数CO2、水蒸气以及其它杂质气体

2. 有机的:

天然气——首要成分为CH4。一般含有H2S等有毒气体杂质。※又叫沼气、坑气、瓦斯气。

裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。

裂解气——首要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。

炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又叫石油气、油田气。

电石气——CH≡CH,一般含有H2S、PH3等。



六、环境污染

1.臭氧层空泛——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的损坏而削减或消失,使地球生物遭 受紫外线的损伤。

2.温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,构成地球平均气温上升,加快了水的循环,致使自然灾害频频发作。

3.光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发作一系列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物首要来自石油产品和煤焚烧的产品、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4.赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的恣意排放)污染,使海藻很多繁衍,水质恶化。

5.水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的恣意排放)污染,使水藻很多繁衍,水质恶化。

6.酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的一起效果下构成酸雾随雨水下降,其pH一般小于5.6。空气中SO2首要来自化石燃料的焚烧,以及含硫矿石的锻炼和硫酸、磷肥、纸浆出产的工业废气。

7.汽车尾气——首要是由汽油不彻底焚烧发生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下发生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或构成光化学烟雾的首要原因。

8.室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑资料发生的放射性同位素氡(Rn);家用电器发生的电磁幅射等。

9.食物污染——指蔬菜、粮食、副食物等在出产、储存、运送、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等,以及转基因技能的不恰当运用所构成的污染。

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